O que é corrosão? Tipos de corrosão, Eletrolítica, Eletroquímica e Química.

O QUE É CORROSÃO? A corrosão é um tipo de alteração que pode ser facilmente encontrada em  obras metálicas. O aço oxida quando em contato com gases nocivos ou umidade, necessitando  por isso de cuidados para prolongar sua durabilidade.
A corrosão é um processo de alteração do material que produz alterações  prejudiciais e indesejáveis nos elementos estruturais. Sendo o produto da  corrosão um elemento diferente do material original, a liga acaba  perdendo suas qualidades essenciais, tais como resistência mecânica,  elasticidade, ductilidade, estética, etc.
Em certos casos quando a corrosão está em níveis elevados, torna-se  impraticável sua remoção, sendo, portanto a prevenção e controle  as melhores formas de evitar problemas.  TIPOS DE CORROSÃO Existem três formas do meio agir sobre o material, degradando-o  por isso, a corrosão é classificada em: eletroquímica, química e eletrolítica.  Veja como ocorre cada uma delas: Corrosão eletroquímica: Esse é o tipo de corrosão mais comum, pois é a que ocorre com os metais,  geralmente na presença de água. Ela pode se dar de duas formas principais: (1) Quando o metal está em contato com um eletrólito (solução condutora  ou condutor iônico que envolve áreas anódicas e catódicas ao mesmo tempo), formando uma pilha de corrosão. Exemplo: A formação da ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica.  O ferro se oxida facilmente quando exposto ao ar úmido (oxigênio (O2)  e água (H2O)). Essa oxidação resulta no cátion Fe2+, formando o polo  negativo (que perde elétrons) da pilha: Ânodo: Fe(s) → Fe2+ + 2e- Entre os vários processos de redução que podem ocorrer a mais significativa é a da água: Cátodo: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– Enquanto os cátions Fe2+ migram para o polo negativo (cátodo), os ânions OH- migram para o polo positivo (Ânodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2). Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 Na presença de oxigênio, esse composto é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O), que é um composto que possui coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos: 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O  (2) Quando dois metais são ligados por um eletrólito, formando uma pilha galvânica. Por exemplo, se colocarmos uma placa de cobre e uma de ferro, ambas mergulhadas num eletrólito neutro aerado e postas em contato, formando um circuito elétrico, cada placa se tornará um eletrodo. O ferro será o ânodo, oxidando-se e perdendo elétrons que migram para o cátodo (placa de cobre), que por sua vez, é reduzido. O ânodo sofrerá o desgaste, formando a ferrugem no fundo do recipiente. Corrosão Química: É o ataque de algum agente químico diretamente sobre determinado material, que pode ou não ser um metal. Ela não precisa da presença de água e não há transferência de elétrons como na corrosão eletroquímica. Exemplos: * Solventes ou agentes oxidantes podem quebrar as macromoléculas de polímeros (plásticos e borrachas), degradando-os; * O ácido sulfúrico corrói o zinco metálico; * Concreto armado de construções pode sofrer corrosão com o passar do tempo por agentes poluentes. Em sua constituição há silicatos, aluminatos de cálcio e óxido de ferro que são decompostos por ácidos, como mostrado na reação a seguir: 3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O Corrosão eletrolítica: É um processo eletroquímico que ocorre com a aplicação externa de uma corrente elétrica. Esse processo não é espontâneo, ao contrário dos outros tipos de corrosão mencionados acima. Quando não há isolamento ou aterramento, ou estes estão com alguma deficiência, formam-se correntes de fuga, e quando elas escapam para o solo formam-se pequenos furos nas instalações. Exemplos: Isso acontece em tubulações de água e de petróleo, em canos telefônicos e de postos de gasolina. Fonte: http://www.brasilescola.com Por Jennifer Fogaça Graduada em Química